Question

O propanoico é um ácido orgânico monoprótico fraco. Por muitas vezes é utilizado para evitar que as massas dos pães fiquem com um aspecto amarelado. Considerando a constante de ionização do ácido prótico igual a 1.10-5, o pH aproximado de uma solução de concentração igual a 0,001 mol/L desse ácido é: Considere: p= 1 atm e t=25 ºC
10 pontos
a) 4
b) 2
c) 3
d) 8
e) 7

Answer 1

Resposta:

Alternativa a)

Explicação:

Dados

Ka= 10⁻⁵

M= 0,001 mol/L  ==> M= 10⁻³

pH= ?

- cálculo do grau de ionização (α)  

Aplicar

Ka = α² * M  

α²= 10⁻⁵ ÷ 10⁻³ mol/L

α²= 10⁻²

α=√10⁻²

α= 10⁻¹

- cálculo da concentração de [H⁺]  

Aplicar

α = [H⁺] ÷ M  

[H⁺]= 10⁻¹ * 10⁻³ mol/L

[H⁺]= 10⁻⁴ mol/L

- cálculo do pH

pH= -log[H⁺]

pH= -log10⁻⁴

pH= 4