"O propano é um gás que vem do petróleo ou das jazidas de gás natural. O petróleo, por sua vez, é uma mistura de vários produtos e precisa ser tratado por métodos especiais, nas refinarias, para produzir o propano, a gasolina e o óleo diesel, entre vários outros produtos. " Abaixo está representada a equação química não balanceada de combustão completa do gás propano: C3H8(g) + O2(g) = CO2(g) + H2O(v) Na tabela, são fornecidos os valores das energias de ligação, todos nas mesmas condições de pressão e temperatura da combustão. C – H = 413 KJ. Mol–1 O = O = 498 KJ. Mol–1 C = O = 744 KJ. Mol–1 C – C = 348 KJ. Mol–1 O – H = 462 KJ. Mol–1 Calcule a variação de entalpia da reação de combustão de um mol de gás propano.
Soluções para a tarefa
A variação da entalpia é igual a ΔH = -1670 kJ/mol.
Para calcular a variação de entalpia, a partir das energias de ligação, precisamos calcular:
a energia de ligação total para romper as ligações dos reagentes,
a energia total liberada para formar as ligações nos produtos.
Assim, temos:
ΔH = ΣHreagentes - ΣHprodutos
Nos reagentes, teremos a seguinte energia:
C3H8 = são 8 ligações C-H = 8 . 413 kJ = 3304 kJ
e 2 ligações C-C = 2. 348 kJ = 696 kJ
5 O2 = são 5 ligações O=O = 5 . 498 kJ = 2490 kJ
Total nos reagentes = 6490 kJ
Nos produtos, teremos a seguinte energia:
3 CO2 = são 2 ligações C=O = 3 . 2 . 744 kJ = 4464 kJ
4 H2O = são 2 ligações O-H = 4 . 2 . 462 kJ = 3696 kJ
Total nos produtos = 8160 kJ
ΔH = ΣHreagentes - ΣHprodutos
ΔH = 6490 kJ - 8160 kJ
ΔH = -1670 kJ/mol