Question

O propano (C3H8) e butano (C4H10), são gases em temperaturas normais e ambos constituem o gás GLP, muito usado em residências. O butano também é utilizado como combustível em isqueiro. Uma mistura contendo 22g de propano e 116g de butano foram armazenadas em um balão e exerceu uma pressão de 560mmHg. Qual foi a pressão parcial exercida individualmente pelos gases?
Dados: Massas molares em gramas/mol
C3H8 = 44g/mol
C4H10 = 58g/mol

Answer 1

Olá

O exercicio nos disse que foram colocados em um balão 2 tipos de gases que exercem juntos uma pressão de 560mmHg. Esses gases foram o propano em 22g e o butano em 116g, qual é a pressão exercido por cada gas individualmente?

Analisando, vemos que quem irá contribuir mais para exercer essa pressão será o butano, visto que ele está em maior quantidade, mas qual será a pressão de 116g de butano? e a pressao de 22g de propano? Para isso precisamos saber quantos mols de C4H10 e C3H8 existem nesse balão:

1 mol de C4H10 ------------- 58g
x mol de C4H10 ------------ 116g
x = 2 mols de butano

1 mol de C3H8 -------------- 44g
x mol de C3H8 ------------- 22g
x = 0,5 mol de propano


2mol + 0,5 mol = 2,5 mol de gases dentro do balão que exercem 560mmHg de pressão.

2,5 mol ------------------ 560 mmHg
0,5 de propano ------- x mmHg
x = 112 mmHg é a pressão que o propano exerce nesse balão.

2,5 mol ------------------ 560 mmHg
2 mol de butano ------ x mmHg
x = 448 mmHg é a pressão que o butano exerce nesse balão.

R: O propano exerce uma pressão de 112mmHg e o butano, 448mmHg.

Espero ter ajudado, qualquer dúvida é só falar =D.