Question

O propano C3H3 é um gás usado como combustível em churrasqueiras ao ar livre e em alguns veículos. A variação da entalpia da síntese do propano a partir de seus elementos padrão é difícil de medir de forma direta, mas se vocês está interessado em avaliar as propriedades termodinâmicas das reações do composto, é necessário conhecer o valor. Calcule a entalpia padrão da reação 3 C(graf) + 4 H2 → C3H8 com base nos seguintes dados experimentais.



a) C3H8 + 5 O2 → 3 CO2 + 4 H2O ∆H = -220 Kj

b) C(graf) + O2 → CO2 ∆H = -394 Kj

c) H2 +1/2 O2 → H2O ∆H = -286 Kj

Answer 1

Resposta:

∆Hº = -2106 kJ

Explicação:

como na reação 3C + 4H2 → C3H8 se rompem 4 ligações H---H e se formam 8 ligações C---H e 2 ligações C---C, ela provavelmente será exotérmica

3CO2 + 4H2O → C3H8 ∆H = +220 kJ

3C + 3O2 → 3CO2 ∆H = -1182 kJ

4H2 +2O2 → 4H2O ∆H = -1144 kJ

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3C + 4H2 → C3H8 ∆H = -2106 kJ

-2106 kJ veio de (-1144 - 1182 + 220) kJ

a reação realmente é exotérmica