Question

O produto iônico da água é Kw = 1 x 10−14 a 25 °C. Ao se adicionar uma solução de NaOH 1,0 x10-2mol/L (base forte) em um, o pH da solução será aproximadamente igual a

Answer 1

O pH final da solução básica será de 10,0.

O pH corresponde a concentração de íons hidrogênio na solução, podendo ser calculado por:

pH = - log [H⁺] ou pH = 14 - pOH

Ao dissolvermos uma solução de NaOH com concentração 1,0 x 10⁻² mol/L, a concentração final de íons hidroxila no meio dependerá do volume adicionado.

Vamos supor nesse caso, que foi adicionado 1 mL de NaOH em 99 mL de água pura, assim, teremos 100 mL de solução. Logo:

Mi . Vi = Mf . Vf

(1,0 x 10⁻²) . (1) = Mf . (100)

Mf = 1,0 x 10⁻⁴ mol/L

Assim, teremos que:

pOH = - log (1,0 x 10⁻⁴)

pOH = 4,0

Assim, o pH da solução será:

pH = 14 - 4,0

pH = 10,0

Espero ter ajudado!