Question

O produto de solubilidade (Kps) do iodato de bário, Ba(IO3)2, é 1,3 x 10-9.
a) Qual a concentração dos íons Ba2+ e IO3- numa solução saturada deste sal?
b) Qual a solubilidade deste sal em mol.L-1?
c) Até quantos gramas deste sal podemos dissolver em 500 mL de água?Dado: Massa molecular do Ba(IO3)2 = 487 g.mol\L

Answer 1

 
  Ba(IO3)2  ~>  Ba⁺²  . 2 IO3⁻
   ----------      x            2x

Kps = [ Ba⁺² ] . [ IO3⁻]²

1,3.10⁻⁹ = [x] . [2x]²
1,3.10⁻⁹ = x . 4x²

1,3.10⁻⁹ = 4 x³

0,325 .10⁻⁹ = x³

x = 0,687 .10⁻³ mol / l



a) 0,687 .10⁻³ mol / l  e  1,37.10⁻³ mol / l

b)  0,687 .10⁻³ mol / l

c) 
MM Ba(IO3)2 = 487 g / mol

0,687 .10⁻³ mol = 0,33 gramas

0,33 g ----------------- 1000 ml
   x-------------------------500 ml

x = 0,167 g
  

Answer 2

Produto de solubilidade (Kps)

Kps do  Ba(IO3)2 = 1,3 x 10-9

Reação balanceada do iodato de bário:

Ba(IO3)2 (s)   ->  Ba2+ (aq)   +   2 IO3- (aq)

                              X                     2 X

     

a) A concentração dos íons Ba2+ e IO3- numa solução saturada deste sal será de 0,687 .10-3 mol/L e 1,274.10-3 mol/L.

Kps = [Ba2+] x [IO3-]²

1,3 x 10-9 = [X] x [2X]²

1,3 x 10-9 = X x 4X²

1,3 x 10-9 = 4X³

X³ = 0,325 .10-9

X = 0,687 .10-3 mol/L

b) A solubilidade deste sal em mol/L é de 0,687 .10-3 mol/L.

c) Podemos dissolver até 0,167 g desse sal em 500 mL de água.

Massa molecular do Ba(IO3)2 -> 487 g.mol\L

1 mol  -  487 g

0,687 .10-3 mol - x

x = 0,687 .10-3 . 487 =  0,33 g

0,33 g - 1L

x - 0,5 L

x = 0,33 . 0,5

x = 0,167 g

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