Question

O produto de solubilidade do BaSO4 vale
1,0 . 10–10 a 25°C. Nessa temperatura, a quantidade, em mol, de
BaSO4 que se dissolve em 1 dm3 de água pura é, aproximadamente:
a) 10^+10
b) 10^+5
c) 10^–5
d) 10^–10
e) 10^–20

Answer 1

1.10-10 = [Ba][SO4]

Sabendo que a concentração dos dois íons são iguais, vamos chamar elas de x:

1.10-10 = x^2

x = 1.10-5

Essa é a concentração de sal dissolvido em 1 dm3 de água

Answer 2

c) 10^–5.

Para a resolução da questão, é preciso considerar que o produto de solubilidade de BaSO4 é de 1,0 x 10^-10 a 25°C.

Sabendo que a concentração dos dois íons são iguais, temos então que:

1,0 x 10^-10 = x^2

x = 1,0 x 10^-5

A concentração de BaSO4 dissolvido em 1 dm3 de água pura é de 1,0 x 10^-5.

A solubilização consiste na dissolução de elementos químicos, considerando a polaridade das substâncias, as forças de atração intermolecular e o tamanho da cadeia carbônica. A solubilidade é a quantidade máxima de soluto que consegue dissolver uma determinada quantidade de solvente em uma temperatura específica.

Bons estudos!