Question

O produto de solubilidade do BaSO4 é 1,5 x 10-9, e para o BaF2 é 1,7 x 10-6 (os dois a 25°C). Em uma solução, [SO4–2] = 5,0 x 10-3 mol L–1 e [F–] = 7,0 x 10-2 mol L–1. Ba(NO3)2 sólido lentamente adicionado à solução. Qual substância precipita primeiro?

Answer 1

Olá.

O produto de solubilidade (kps) é dado pelo produto dos íons dissolvidos na solução elevados aos seus respectivos coeficientes.

O kps indica o valor no qual uma certa substância precipita.

Vamos analisar a reação de dissociação e o kps dos dois compostos:

- Sulfato de bário:  BaSO₄   -->   Ba⁺²   +  SO₄⁻²

O kps desse sal é:  kps = [Ba⁺²] * [SO₄⁻²]

- Fluoreto de bário:  BaF₂   -->   Ba⁺²   +  2 F⁻

O kps desse sal é:  kps = [Ba⁺²] * [F⁻]²

Agora, utilizando os valores de kps dados e as concentrações dos íons SO₄⁻² e F⁻, vamos avaliar a quantidade de íons Ba⁺² necessária para ocorrer precipitação:

- Sulfato de bário:

1,5 * $10^{-9}$ = [Ba⁺²] * 5 * $10^{-3}$

[Ba⁺²] = 0,3 * $10^{-6}$ mols

- Fluoreto de bário:

1,7 * $10^{-6}$ = [Ba⁺²] * (7 * $10^{-2}$)^2

1,7 * $10^{-6}$ = [Ba⁺²] * 49 * $10^{-4}$

[Ba⁺²] = 0,3 * $10^{-3}$ mols

Assim, a solução de sulfato de bário precisará de menos íons Ba⁺² para precipitar. Logo, sua precipitação ocorrerá primeiro.

Bons estudos.