Química, perguntado por aparecidadias5326, 1 ano atrás

o produto de solubilidade do AgBr a 25graus celsos é 4.3×10^-3M^2.qual é a solubilidade do sal

Soluções para a tarefa

Respondido por FlavioJunyor
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A dissociação iônica deste sal na água é:
AgBr  -->  Ag+  +  Br-

Então seu produto de solubilidade (Kps) pode ser escrito pela seguinte equação:

Kps = [Ag+].[Br-]

Pela equação da dissociação (a primeira), observamos que cada mol de AgBr dissociado, libera 1mol de Ag+ e 1mol de Br-, então:
[Ag+] = [AgBr] (dissolvido)
[Br-]=[AgBr]  (dissolvido)

Então, substituindo na equação do Kps, temos:
Kps = [Ag+].[Br-]
Kps={AgBr].[AgBr] = [AgBr]²

Como conhecemos o valor de Kps, teremos:
4,3.10^-3 M² = [AgBr]²
Assim:
[AgBr] = √(4,3.10^-3 M²) ≈ 0,0656 M  = 0,0656 mol/L  de AgBr

Espero ter ajudado =)
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