Question

O processo Solvay é importante na produção comercial do carbonato de sódio (Na2CO3), usado na fabricação de muitos vidros. A última etapa no processo de Solvay é a conversão do NaHCO3 (bicarbonato de sódio) em Na2CO3 por meio de aquecimento. 2NaHCO3(s) → Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g) ∆ Em experimento de laboratório, um estudante aqueceu 42,0 g de NaHCO3 e determinou que 22,3 g de Na2CO3 são formados. Qual é o rendimento percentual dessa reação? Considere os dados: Massa molecular (g.mol-1 ): C (12,011); H (1,008); N (14,007); Na (22,9898) e O (15,999).

Answer 1

Primeiro veja se a equação química está balanceada.

Pelo que eu vi, sim ela está balanceada

2 NaHCO₃ → Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O

Para sabermos o rendimento, é preciso saber o valor teórico se a reação fosse com 100% de rendimento.

Para isso vamos calcular a Massa Molar do NaHCO₃ e Na₂CO₃

Massa Molar de NaHCO₃
Na = 22,9898
H = 1,008
C = 12,011
O₃ = (15,999 . 3) = 47,997

NaHCO₃ = (22,9898+1,008+12,011+47,997) = 84,006 g/mol

Massa Molar de Na₂CO₃
Na₂ = (22,9898 . 2) = 45,9796
C = 12,011
O₃ = 47,997

Na₂CO₃ = (45,9796+12,011+47,997) =105,988 g/mol

Cálculo de Rendimento Teórico
2 . 84,006g  --------- 105,988 g
42 g ------------------- x

x = 105,988 . 42 / 168,012
x = 26,495 g

Cálculo de Rendimento da Reação
26,495 g ----------- 100%
22,3 g -------------- y%

y = 84,17%