Question

O processo industrial de produção de amônia (NH3) envolve o seguinte equilíbrio químico: N2(g) + 3H2(g) ↔ 2NH3(g). O gráfico abaixo mostra, aproximadamente, as porcentagens de amônia em equilíbrio com os gases nitrogênio e hidrogênio na mistura da reação.

De acordo com o gráfico e as informações acima, julgue em verdadeiro ou falso. Justifique as alternativas falsas
I – A formação da amônia é favorecida em condições de alta pressão e baixa temperatura.
II – A reação de formação da amônia é um processo endotérmico.
III – Em um recipiente fechado, à pressão constante, o aumento da temperatura favorece a decomposição da amônia.
IV – Um aumento na concentração de gás nitrogênio causará um deslocamento do equilíbrio químico no sentido dos reagentes.

Answer 1

I - verdadeiro, observamos maiores concentrações de amoníaco quando a pressão é alta e a temperatura baixa.

II- Falso, a formação da amônia ocorre com a liberação de calor.

III - Verdadeiro, a formação da amônia é um processo exotérmico, logo sua decomposição (reação inversa) será endotérmica.

IV - Falso. O aumento da concentração de nitrogênio irá deslocar o equilíbrio para o sentido da formação da amônia (produto).