Question

O processo industrial da síntese da amônia (NH3) pelo método de Haber envolve a seguinte reação: Considerando a informação acima, pede-se:a) equilibrar a equação; b) informar por meio de cálculos o número de mols, a massa em grama e o volume em litros de hidrogênio necessários para reagir com 725 L de nitrogênio, inicialmente a 740 torr e 25oC, para produzir amônia; c) o sentido da reação se a pressão do sistema for duplicada. Justifique sua resposta.

#UFF

Answer 1

Para alternativa a), b), e c) temos: 3:1:2 ; 0,974 ; O Equilíbrio é deslocado para a direita.

Vamos aos dados/resoluções:  

Para alternativa a): 3:1:2 ;  

Para alternativa b);  

1atm ---- 760 torr ;  

x ------ 740 torr ;

x = 0,974 atm ;  

N = PV/RT = (0,974 atm x 725 L);  

(0.082 L. Atm. K^-1 . Mol^-1) (298K) = 28.8 moL de N ;  

1mol de n = 28.8 ;  

3mol de H = y ;  

Y = 86.3 moL de H ;  

1moL de H = 86.4 ;  

2g de H = Z ;  

z = 1727 g de H .

Ou seja:  

V = nRT/P = (86.3 moL) (0.082 L. Atm. K^-1 . Mol^-1) (298K) / 0,974 atm = 2.17 x 10^3 L de H ;  

Para alternativa c) O Aumento da pressão desloca a posição de equilíbrio no sentido do menor número de mols. O Equilíbrio é deslocado para a direta.

espero ter ajudado nos estudos, bom dia :)