Question

O processo Haber-Bosch foi desenvolvido em 1912 com o intuito de sintetizar amônia diretamente do nitrogênio e hidrogênio gasosos. O primeiro uso desse processo foi na produção de explosivos pela Alemanha durante a Primeira Guerra Mundial. Fritz Haber (1868-1934) chegou a ser chefe do Serviço Químico de Guerra. Após a guerra, o uso desse processo foi difundido para a produção de fertilizantes e hoje esse é o maior uso da amônia. A reação química de síntese da amônia é apresentada a seguir. N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g) Em determinado momento, a velocidade de formação da amônia é de 6,0×10-3 mol×L-1×s-1. As velocidades de consumo do N2 e do H2, são respectivamente A) 3,0×10-3 mol×L-1×s-1 e 9,0×10-3 mol×L-1×s-1. B) 1,2×10-4 mol×L-1×s-1 e 1,8×10-4 mol×L-1×s-1. C) 6,0×10-3 mol×L-1×s-1 e 6,0×10-3 mol×L-1×s-1. D) 3,0×10-4 mol×L-1×s-1 e 3,0×10-4 mol×L-1×s-1. E) 6,0×10-3 mol×L-1×s-1 e 3,0×10-3 mol×L-1×s-1.

Answer 1

A alternativa A corresponde as velocidades corretas de consumo.

Vemos pela reação química balanceada que 1 mol de gás nitrogênio reage com 3 moles de gás hidrogênio para formar 2 moles de amônia.

Como a velocidade de formação de amônia é de 6,0 x 10⁻³ mol/Ls, temos que a velocidade de consumo do gás nitrogênio é metade disso, ou seja, 3,0 x 10⁻³ mol/Ls.

Da mesma forma, temos que a velocidade de consumo do gás hidrogênio será de:

3 moles de gás hidrogênio ------ 2 moles de amônia

x ------ 6,0 x 10⁻³ mol/Ls

x = 9,0 x 10⁻³ mol/Ls

Espero ter ajudado!