Question

O processo de obtenção industrial do ácido sulfúrico
envolve, como uma das etapas, a conversão do dióxido
de enxofre em trióxido de enxofre, de acordo com a
equação: SO2(g) + 1/2O2(g) → SO3(g). Se na temperatura de
600°C, a constante de equilibrio em termos
termos de
concentrações molares Kc é de 70,0 e as concentrações
do SO2(g) e O2(g) são de 0,02 mol.L-1 e 0,01 mol.L-1
respectivamente, a concentração de SO3(g), em mol.L-1,
será de:

a) 0,14
b) 0,28
c) 0,35
d) 0,60
e) 0,70​

Answer 1

Resposta:

olá espero ter ajudado

Explicação:

A resposta certa e a letra (D) 0,60

Answer 2

A concentração de SO₃(g), em mol.L⁻¹ no equilíbrio é de 0,14.

A alternativa correta é a letra "a".

A constante de equilíbrio a 600°C para a reação SO2(g) + 1/2O2(g) → SO3(g) é igual a 70.

A expressão da ação das massas para esta reação é:

$Kc = \frac{[SO_{3}] }{[SO_{2}][O_{2}]^{1/2} }$

Os coeficientes da equação química balanceada são utilizados como expoentes das concentrações.

As concentrações de SO₂ e O₂ no equilíbrio são 0,02 mol/L e 0,01 mol/L, respectivamente.

Substituindo os valores de Kc e as concentrações de SO₂ e O₂ no equilíbrio, na expressão da ação das massas, será encontrado a concentração de SO₃:

$70 = \frac{[X] }{[0,02_{}][0,01_{}]^{1/2} }$

x = 0,14

A concentração de SO₃ é 0,14 mol/L.

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