Question

O processo de obtenção industrial de
H2SO4 é representado pelas equações:
S(s) + O2(g) → SO2(g)
ΔH= -297kJ
SO2(g) + 1/2 O2(g) → SO3(g)
ΔH= -99kJ
SO3(g) + H2O → H2SO4(l)
Δ= -130kJ
Dados: Massa molar do H2SO4=98g/mol,
1t=1,0x106g

a)Monte a equação geral para a obtenção do H2SO4 e o ΔH desta reação.

Answer 1

S(s) + O2(g) ------> SO2(g)                   ΔH = -297 kJ
SO2(g) + 1/2(O2) ------> SO3(g)           ΔH = -99 kJ
SO3(g) + H2O -------> H2SO4(l)           ΔH =  -130 kJ

H2SO4 = 98g/mol

A equação geral, pode ser encontrada pela Lei de Hess.
Observamos as substâncias iguais que existem antes e depois do "----->"
Temos dois casos:
o SO2 e o SO3, portanto podemos "cortá-los" e dpois é só somar tudo.

S(s) + O2(g) ------> SO2(g)
SO2(g) + 1/2O2(g) ------> SO3(g)
SO3(g) + H2O -------> H2SO4(l)
_____________________________

S(g) + 3/2O2(g) + H2O ------> H2SO4    (equação geral)

Quanto ao ΔH, é só somar tudo tbm:

ΔH = -297 + (-99) + (-130)
ΔH = -297 - 99 - 130
ΔH = - 526 kJ