O processo de obtenção industrial de ácido sulfúrico é conhecido por Processo de Contato, desenvolvido por um comerciante britânico em 1831. Esse processo é composto de três etapas e em uma delas há um equilíbrio químico representado pela equação
SO2(g) + 1 meioO2(g) ⇌ SO3(g)
A adição de SO2 nesse sistema, quando este está em equilíbrio, provoca
A
a diminuição da concentração de SO3 até o restabelecimento de um novo equilíbrio.
B
o aumento da concentração de O2 para que o sistema volte ao equilíbrio original.
C
o aumento da concentração de SO3 até o restabelecimento de um novo equilíbrio.
D
a diminuição da concentração de O2 para que o sistema volte ao equilíbrio original.
E
o aumento da concentração de O2 e a diminuição da concentração de SO3 até o restabelecimento de um novo equilíbrio.
Soluções para a tarefa
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C ) O aumento da concentração de SO3 até o restabelecimento de um novo equilíbrio.
Se adicionarmos ao equilíbrio mais O2 ou mais SO2, as concentrações dos reagentes irão aumentar e, com isso, o número de choques efetivos entre suas moléculas também se elevará, resultando no aumento da taxa de desenvolvimento da reação direta de formação de SO3.
Isso quer dizer que a adição de reagentes desloca o equilíbrio para o lado direito, no sentido da formação dos produtos.
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