Question

O processo de obtenção da amônia é representado pela equação não balanceada seguinte. H2(g) + N2(g) NH3(g) Em um recipiente fechado foram colocados 3 mols de hidrogênio e 1 mol de nitrogênio, sendo que a pressão total inicial foi de 40 atm. Após o equilíbrio, essa pressão diminuiu para 30 atm. Nessas con- dições, a pressão parcial da amônia no equilíbrio, em atm, é igual a

Answer 1

Olá!
Em situações problemas que envolvem Equilíbrio Químico, podemos dividir o processo estudado em três partes: início da reação, meio da reação e o estado de equilíbrio. Desta forma, podemos utilizar a síntese de amônia, devidamente balanceada, para constituir essas partes:
 3H2(g) + 1N2(g) >> 2NH3(g)

Início: 3 mols de H2 + 1 mol de N2 >> 0 mol de NH3 (P.Total = 40atm);
Meio: 3/4 mols de H2 + 1/4 mol de N2 >> 1/2 mol de NH3 (P. Total = 10 atm)
Equilíbrio: 0,25 mols de H2 + 0,75 mol de N2 >> 1/2 mol de NH3 (P. Total = 30 atm).
30/1,5 = 20/2 = 10 atm

A pressão parcial da amônia é de 10 atm.

Answer 2

Podemos afirmar que a pressão parcial da amônia no equilíbrio, em atm, é igual a 10 atmosferas.

Observe que esse problema envolve conhecimento acerca de Equilíbrio Químico, assim, podemos dividir o processo estudado em:

início da reação,

meio da reação e

estado de equilíbrio.

Assim, a síntese de amônia, devidamente balanceada

 3H2(g) + 1N2(g) >> 2NH3(g)

Início: 3 mols de H2 + 1 mol de N2

0 mol de NH3 (P.Total = 40atm);

Meio: 3/4 mols de H2 + 1/4 mol de N2

1/2 mol de NH3

(P. Total = 10 atm)

Equilíbrio: 0,25 mols de H2 + 0,75 mol de N2

1/2 mol de NH3

(P. Total = 30 atm).

30/1,5 = 20/2 = 10 atm

A pressão parcial da amônia é de 10 atm.

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