o processo de limpeza de objetos de prata pode ser representado pela seguinte equação:
3 Ag2S (s) + 2 Al (s) ---->
6 Ag (s) + Al2S3 (aq)
a) Indique as espécies que sofrem oxidação e redução:
b) Indique os agentes oxidante e redutor na equação:
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Oxidou = perdeu elétrons
reduziu = ganho de elétrons
3 Ag2S (s) + 2 Al (s) ----> 6 Ag (s) + Al2S3 (aq)
⁺¹ ⁻² ° ° ⁺³ ⁻²
a) observamos que a prata (Ag) passou do estado de oxidação de +1 para 0 .
Ou seja, ganhou elétrons, logo, reduziu
e o Alumínio (Al) passou de 0 para +3, ou seja perdeu 3 elétrons. Logo oxidou!
b) O Al é o agente redutor , pois ele oxida provocando redução do outro .
e o Ag é o agente oxidante, pois ele reduz provocando oxidação doo outro.
reduziu = ganho de elétrons
3 Ag2S (s) + 2 Al (s) ----> 6 Ag (s) + Al2S3 (aq)
⁺¹ ⁻² ° ° ⁺³ ⁻²
a) observamos que a prata (Ag) passou do estado de oxidação de +1 para 0 .
Ou seja, ganhou elétrons, logo, reduziu
e o Alumínio (Al) passou de 0 para +3, ou seja perdeu 3 elétrons. Logo oxidou!
b) O Al é o agente redutor , pois ele oxida provocando redução do outro .
e o Ag é o agente oxidante, pois ele reduz provocando oxidação doo outro.
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