O processo de galvanização consiste na aplicação de uma camada protetora de ligas de zinco na superfície de outros metais para evitar a corrosão destes. Esse processo é muito utilizado para proteger o casco de navios e outras embarcações marítimas, ocorrendo a corrosão apenas da camada de zinco, e não do metal que compõe o navio. Para obter mais informações, utilize o material suporte do Saiba Mais. A corrosão da placa protetora de zinco pode ser descrita pela seguinte equação:
2 zn(s)+o2(g) → 2zno(g)
Segundo essa reação, é possível afirmar:
A.
O átomo de zinco é reduzido nesse processo.
B.
O átomo de oxigênio sofre redução, e seu NOX é -2 no ZnO.
C.
Não ocorre variação no número de oxidação de nenhum dos átomos presentes nessa reação.
D.
O NOX do átomo de zinco e do oxigênio na molécula ZnO é, respectivamente, +1 e -1.
E.
O gás oxigênio é oxidado nesse processo.
Soluções para a tarefa
Resposta:
Bom não sei eu quero aprender muitas coisas
Resposta:
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O átomo de oxigênio sofre redução, e seu NOX é -2 no ZnO.
A reação apresentada retrata a corrosão do zinco metálico com gás oxigênio para a formação de óxido de zinco, por meio da reação de oxidação do metal. Nessa reação, o átomo de zinco é oxidado, e não reduzido, uma vez que o seu número de oxidação passa de 0 para +2. Além disso, na reação apresentada, todos os átomos sofrem variação no número de oxidação. É importante notar que os números de oxidação de cada elemento estão relacionados com o número de elétrons que eles apresentam na sua camada de valência. Sendo o oxigênio do grupo 16 da tabela periódica, ele apresenta 6 elétrons na última camada. Por isso, para ficar mais estável, esse átomo tem a tendência de receber 2 elétrons, apresentando NOX -2, e não -1, no composto ZnO. Já o gás oxigênio é reduzido nessa reação, uma vez que o seu NOX passa de 0 a -2. Dessa maneira, nessa transformação, o átomo de oxigênio é reduzido, com o seu NOX passando de 0 a -2 no ZnO.