Question

O princípio ativo na aspirina é o ácido acetilsalicílico (HC9H7O4, massa molar = 180 g/mol), um ácido monoprótico com Ka= 10-4. Qual é o pH aproximado de uma solução obtida pela dissolução de dois tabletes de aspirina extraforte, cada um contendo 450 mg de ácido acetilsalicílico, em 500 mL de água?

Answer 1

1 mol de HC9H7O4 ==============> 180 gramas
x mols de HC9H7O4 =============> 0,9 gramas (900 mg)

180x = 0,9
x = 0,9/180
x = 0,005 mols

Em 500 ml de H20 ====================> 0,005 mols de HC9H7O4
em 1000 ml de H20 ===================> x mols de HC9H7O4

500x = 5
x = 5/500
x = 0,01 mols de HC9H7O4/litro, portanto M (molaridade) = 0,01

K(i) = M x a²
$10^{-4}$ = 0,01 x a²
a² = $10^{-4}$/0,01
a² = 0,01
a = √0,01
a = 0,1

[H3O+] = M x a
[H3O+] = 0,01 x 0,1
[H3O+] = 0,001

Finalmente:

pH = -log[H3O+]
pH = -log 0,001
pH = - (-3)
pH = 3