Question

O princípio ativo da aspirina é o ácido acetilsalicílico (HC9H7O4), é um ácido monoprótico com

Ka = 3,3 x 10-4 a 25°C. Qual o pH de uma solução obtida pela dissolução de dois tabletes de aspirina

extraforte, cada um contendo 500 mg de ácido acetilsalicílico, em 250 mL de água?​

Answer 1

Resposta:

moça tá difícil de+ aí visse

Answer 2

Resposta:

pH= 2,59  

Explicação:

- cálculo da concentração molar  

Aplicar  

M= m1 ÷ (MM1*V) onde  

M= concentração molar (mol/L)  

m1= massa do soluto (g)  

MM1= massa molar do soluto (g/mol)  

V= volume da solução (L)  

Dados  

m1= 2 * 500 mg= 1000 mg ==> m1= 1 g  

MM(HC9H7O4): 1 + 9*12 + 7*1 + 4*16= 180 u= 180 g/mol  

V= 250 mL ==> V= 0,25 L  

M= 1 g ÷ (180 g/mol * 0,25 L)  

M= 1 ÷ 45  

M=0,02 mol/L  

Ka = 3,3 x 10⁻⁴  

Ka= M * α²  

α²= Ka÷M  

α²= 3,3 x 10⁻⁴ ÷ 0,02  

α²= 1,65 * 10⁻²  

α= 0,128  

[H⁺]= α * M  

[H⁺]= 0,128 * 0,02  

[H⁺]= 0,0026 ==> [H⁺]= 2,6 * 10⁻³

pH= -log[H⁺]  

pH= -log2,6 * 10⁻³

pH= 3 – log2,6  

pH= 3 – 0,41  

pH= 2,59