Question

O principal constituinte dos ossos é o fosfato de cálcio (Ca3(PO4)2).
Uma maneira de produzir esse sal é reagir o ácido fosfórico (H3PO4) com calma hidratada (Ca(OH)2). De acordo com a equação:

2H3PO4 + 3Ca(OH)2 --->
Ca3(PO4)2 + 6H2O

Qual a massa de ácido fosfórico necessária para reagir completamente com 444g de cal hidratada?

Answer 1

Olá!


Para resolver essa questão de estequiometria precisamos descobrir a massa molar do ácido fosfórico e da cal hidratada:

H3PO4: 3.1 + 31 + 4.16
H3PO4: 98 g/mol

Ca3(PO4)2: 3.40 + 2.(31+4.16)
Ca3(PO4)2: 120+2.(95)
Ca3(PO4)2: 310 g/mol


Na reação temos a proporção de :

2H3PO4 —————- 1Ca3(PO4)2
2(98g). ——————- 310g
196 g —————- 310g

Então fazemos uma regra de 3 básica:

196g ———- 310g
X. ———— 444g


310x= 196 . 444
X= 280,72g

A massa necessária será de 280,72 gramas




Espero ter ajudado :D

Answer 2

2H3PO4 + 3Ca(OH)2 --->Ca3(PO4)2 + 6H2O

Ácido fosfórico: 2x (3 + 31 + 4x16) = 196g

Cal hidratada: 3x (40 + 2 x (16 +1) = 222g

196 g -------- 222 g

X -------- 444 g

X= 392 g de ácido fosfórico