O principal componente do cimento do tipo portland é a cal virgem, nome popular do óxido de cálcio (CaO). Esse composto, quando hidratado, de acordo com a reação abaixo, forma o hidróxido de cálcio [Ca(OH)2] , também conhecido como cal apagada. A quantidade de mols de água necessário para reagir estequiometricamente com 1,8 x 10^24 moléculas de cal virgem é: (Dados: Ca = 40u; O = 16u e H = 1u. Cte de Avogadro = 6,0 x 1023)
CaO + H2O ------> Ca(OH)2
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1 mol de CaO--------------------6.10^23 moléculas
x ------------------------------------ 1,8.10^24 moléculas
x=1,8.10^24/6.10^23=3 mols de CaO
A proporção estequiometrica é de 1 pra 1, ou seja, a cada um mol de CaO eu preciso de um mol de H2O.
Como são 3 mols de Cao, eu preciso de 3 mols de H2O
gbf1978:
Edivam, perdão, cliquei errado....me ajudou muito sim
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