Question

O principal componente do azeite de oliva é o ácido oleico, C18H34O2
. Ao comer uma salada temperada com azeite de oliva,
as células do organismo promovem a oxidação completa desse ácido em CO2
e H2
O.
a) Escreva a equação química balanceada da reação de combustão completa do ácido oleico.
b) Considere a entalpia padrão de combustão do ácido oleico igual a –11000 kJ ⋅ mol –1
e a massa molar de
C18H34O2
= 282 g ⋅ mol–1
. Calcule a quantidade aproximada de energia que uma pessoa adquire quando ingere 14g de
ácido oleico em uma refeição.

Answer 1

a) A equação química balanceada da reação descrita é a seguinte

$2 C_{18}H_{34}O_{2} + 35 O_{2}$ ⇔ $18 CO_{2} + 34 H_{2}O$

Na reação química balanceada vemos qual a razão estequiométrica que rege a reação: 2 moles de ácido oleico reage com 35 moles de gás oxigênio gerando 18 moles de gás carbônico e 34 moles de água.

b) A pessoa vai adquirir 546,10 kJ de energia.

Temos que a entalpia de combustão do ácido oleico é de 11.000 kJ/mol e sua massa molar é de 282 g/mol, logo, 282 g geram 11.000 kJ de energia. Como foram ingeridas 14 g de acido oleico na refeição, será gerado uma energia de 546,10 kJ.

Espero ter ajudado!