O primeiro princípio da termodinâmica permite avaliar o sentido espontâneo de uma transformação.
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A 1° Lei da Termodinânima afirma que:
Uma certa massa de gás pode troca energia para meio externo na forma de trabalho ou calor (sistema com trocas de energia)
Pelo principio da Conservação da energia temos:
Q = ΔU + T
Q = Quantidade de calor
ΔU = variação da energia interna
T = Trabalho
Se: Q > 0 O gás recebe calor meio externo
Q < 0 O gás cede calor para o meio externo
se: ΔU > 0 ΔT aumenta consequentemente,aumenta a energia interna
ΔU < 0 ΔT diminui logo a energia interna diminui
Se: T > 0 O gás sofre uma expansão ( Δv > 0 )
T < 0 O gás sofre uma compressão ( Δv < 0 )
Obs: Na transformação isotermica a energia interna é constante,ou seja,
ΔU = 0 ( Porque a temperatura é constante T = k )
Uma certa massa de gás pode troca energia para meio externo na forma de trabalho ou calor (sistema com trocas de energia)
Pelo principio da Conservação da energia temos:
Q = ΔU + T
Q = Quantidade de calor
ΔU = variação da energia interna
T = Trabalho
Se: Q > 0 O gás recebe calor meio externo
Q < 0 O gás cede calor para o meio externo
se: ΔU > 0 ΔT aumenta consequentemente,aumenta a energia interna
ΔU < 0 ΔT diminui logo a energia interna diminui
Se: T > 0 O gás sofre uma expansão ( Δv > 0 )
T < 0 O gás sofre uma compressão ( Δv < 0 )
Obs: Na transformação isotermica a energia interna é constante,ou seja,
ΔU = 0 ( Porque a temperatura é constante T = k )
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