Question

O Potencial Hidrogeniônico (pH) é um parâmetro bastante utilizado para classificar se um certo composto possui propriedade ácida, básica ou neutra. Neste caso, um ácido possuirá: *
2 pontos
pH > 7
pH =7
pH = 0
pH < 7

Answer 1

Resposta:

O Potencial Hidrogeniônico (pH) é um parâmetro bastante utilizado para classificar se um certo composto possui propriedade ácida, básica ou neutra. Neste caso, um ácido possuirá: * 2 pontos. pH > 7. pH =7.

Explicação:

então é pH>7. pH=7

Answer 2

Resposta:

Um ácido possuirá o valor de pH na faixa de 0 a 6,9. Portanto, as opções de resposta pH = 0 e pH < 7 são válidas.

A escala de valores de pH (potencial hidrogeniônico) é assim definida:

1. pH ácido: quando o valor é menor do que 7 (pH < 7) → 0 a 6,9
2. pH neutro: quando o valor é igual a 7 (pH = 7) → 7
3. pH básico: quando o valor é maior do que 7 (pH > 7) → 7,1 a 14

As substâncias ácidas têm pH menor que 7,0, as substâncias básicas têm pH maior que 7,0 e as substâncias neutras têm pH igual a 7,0.

Por favor, acompanhar a Explicação e o anexo.

Explicação:

O pH corresponde ao potencial hidrogeniônico de uma solução, sendo o seu valor determinado pela concentração dos íons hidrogênio (H⁺). O pH mede o grau de acidez, de neutralidade ou de alcalinidade (ou basicidade) de uma determinada solução química.

O pOH corresponde ao potencial hidroxiliônico de uma solução, sendo o seu valor determinado pela concentração dos íons hidróxido (OH⁻). O pOH mede o grau de acidez, de neutralidade ou de alcalinidade (ou basicidade) de uma determinada solução química. Embora possua a mesma função do que a do pH, a escala pOH é menos utilizada.

O pH é uma característica de todas as substâncias, determinado pela concentração de íons de Hidrogênio (H⁺). Quanto menor o pH de uma substância, maior a concentração de íons H⁺ e menor a concentração de íons OH⁻.

Conhecer o pH de substâncias é um processo que requer o auxílio de um pHmetro. Por intermédio deste aparelho, é possível medir, com precisão, a acidez de líquidos.

A escala de medida do pH varia de 0 a 14.

O valor de pH = 7 representa uma solução neutra (como a água pura, por exemplo). O valor de pH < 7 confere valor ácido à solução (nas soluções ácidas, o pH é menor do que 7). Por sua vez, o valor de pH > 7 representa valor básico à solução (nas soluções básicas, o pH é maior do que 7):

1. Exemplos de soluções ácidas: suco gástrico (pH = 2,0), suco de limão (pH = 2,2), vinagre (solução de ácido acético, com pH = 3,0), vinho (pH = 3,5), refrigerante (pH = 4,0), café (pH = 5,0) e leite de vaca (pH = 6,4, muito próximo de 7,0, mas ainda ácido).
2. Exemplos de soluções básicas: sangue humano (pH = 7,35), água do mar (pH = 7,4), bicarbonato de sódio (pH = 8,4), leite de magnésia (pH = 10,5) e alvejante de roupas (pH = 12,5).

Os valores de 0 a 7 são considerados ácidos, valores em torno de 7 são neutros e valores acima de 7 são básicos (alcalinos).

Para calcularmos os valores de pH e de pOH, utilizamos as seguintes expressões logarítmicas, levando-se em consideração as concentrações de íons H⁺ e de íons OH⁻:

$pH=-log[H^{+}]\\pOH=-log[OH^{-}]$

Onde:

• pH: potencial hidrogeniônico
• pOH: potencial hidroxiliônico
• [H⁺]: concentração de íons hidrogênio
• [OH⁻]: concentração de íons hidróxido
• log: logaritmo decimal

Finalmente, podemos correlacionar os valores de pH e de pOH em uma única expressão:

$pH+pOH=14$

Resumidamente:

1. o pH mede a concentração de íons hidrogênio ([H⁺]);
2. os valores de pH são classificados em pH ácido, quando forem menores do que 7 (pH < 7), em pH neutro, quando forem iguais a 7 (pH = 7), e em pH básico, quando forem maiores do que 7 (pH > 7).