Question

O potencial de hidrogênio (pH) das soluções é dado pela função: pH = - log[H+], onde [H+] é a concentração do cátion H+ ou H3O+ na solução. Se, em uma solução, a concentração de H+ é 2.10−9 , qual o pH dessa solução? Adote: log 2 = 0,3.

Answer 1

Para calcular o potencial hidrogeniônico (pH) de uma determinada solução, devemos utilizar a fórmula que relaciona pH e concentração de hidrogênio.

• Cálculo do pH

O pH pode ser calculado pela seguinte fórmula:

$pH = -log [H^+]$

Sabemos a concentração de H+:

$[H^+] = 2 \cdot 10^{-9} \: mol/l$

Utilizando a fórmula:

$pH = -log(2\cdot 10^{-9})$

Está implícita uma base 10 no logaritmo:

$pH = -log_{10}(2\cdot 10^{-9})$

Desenvolvendo:

$pH = ( - 1) \cdot (log_{10}(2) + log_{10}( {10}^{ - 9} ) )$

$pH = (-1) \cdot (0,3 -9)$

$pH = (-1) \cdot ( - 8,7)$

$pH = 8,7$

• Resposta:

O pH da solução é 8,7.

(^ - ^)

Answer 2

Resposta:

7,7

Explicação passo-a-passo:

Essa questão em que calculamos o pH de uma solução envolve a matemática pois tem a ver com as propriedades dos logaritmos.

Assim, aplicando os dados fornecidos, temos:

pH = - log[H+]  = - log[2 . 10⁻⁸]

Utilizando a propriedade de produto dos logaritmos, essa propriedade permite que transformemos um produto do logaritmo dado como uma soma de logaritmos:

pH = - [log(2) + log(10⁻⁸)] = - log(2) + 8 log(10)

pH = - 0,3 + 8 . 1 = 7,7

Resposta: d) 7,7