Question

O ponto de ebulição normal do CCl4 é de 77 °C e seu calor de vaporização cerca de 31 kJ mol-1 Calcule a pressão de vapor, em atmosferas, a 25 °C. (a) 0,338 (b) 1,56 (c) 3,38 (d) 0,156

Answer 1

A pressão de vapor é igual a: (a) 0,338.

Para descobrir a pressão de vapor em dada temperatura, deveremos utilizar a equação de Clausius-Clapeyron:

ln(P1/P2) = (ΔHvap/R)((1/T2) - (1/T1)).

onde:

ΔHvap: entalpia da vaporização do líquido (valor tabelado).

R: constantes dos gases, adotada como sendo igual a 8,314 J / ( K × mol ).

T1: a temperatura na qual a pressão de vapor é conhecida, é geralmente a temperatura inicial.

T2: a temperatura na qual a pressão de vapor deve ser encontrada

P1 pressão de vapor correspondente à temperatura T1

P2: pressão de vapor correspondente à temperaturas T2.

ln(1/P2) = (ΔHvap/R)((1/393) - (1/295))

ln(1/P2) = (40.650/8,314) ((1/393) - (1/295))

n(1/P2) = (40.650/8,314) ((1/393) - (1/295))

ln(1/P2) = (4.889,34)(-0,00084)

P2≅ 0,338