O ponto de ebulição é uma propriedade que diferencia os compostos orgânicos.Considerando os compostos abaixo, qual terá maior ponto de ebulição? JUSTIFIQUE.
A) Metanol
B) Etano
C)Metanol
D) Etanol
E) Pentano
Anexos:
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Resposta:
Etanol
Explicação:
Veja, quanto maior for a força de interação intermolecular (entre as moléculas), maior será o seu ponto de ebulição. o ponto de ebulição do metano CH4 é -161 °C, do etano C2H6 é -89 °C, isso porque a molécula de etano é maior que a de metano, logo ha mais interação entre as moléculas de etano do que entre as moléculas de metano, mas essas duas moléculas são apolares. no caso dos álcoois, a molécula de etanol C2H6O é maior do que a de metanol CH4O, devido ao fato de elas serem polares, ocorre as chamadas ligações de Hidrogênio, que proporciona uma maior interação entre as mesmas. Como o etanol é maior, a interação é maior, ou seja, é mais difícil separar as moléculas de Etanol do que as de metanol.
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