O ponto de ebulição da tetralina pura é de 207,0 °C. Ao se adicionar 8,6 g de n-hexano (C6H14) a 200 g de tetralina, o ponto de ebulição da solução será igual a 210,5 °C. Considerando que C = 12 g/mol, H = 1g/mol, Delta T = K w soluto, em que Delta T = variação de temperatura, w soluto = molalidade, o valor da constante ebulioscópica K é.
Resposta do gabarito: 7,0 °C kg mol -1
Soluções para a tarefa
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Veja que:
ΔT = 210,5 - 207 = 3,5°C
Vamos calcular a molalidade da solução:
w = nº mols soluto / massa solvente (kg)
nº mols de n-hexano
1 mol _______ 86 g
n _______ 8,6 g
n = 0,1 mol
massa de solvente: 200g = 0,2 kg
Com isso teremos: 3,5 = K x (0,1/0,2)
K = 7,0 kg.°C/mol
ΔT = 210,5 - 207 = 3,5°C
Vamos calcular a molalidade da solução:
w = nº mols soluto / massa solvente (kg)
nº mols de n-hexano
1 mol _______ 86 g
n _______ 8,6 g
n = 0,1 mol
massa de solvente: 200g = 0,2 kg
Com isso teremos: 3,5 = K x (0,1/0,2)
K = 7,0 kg.°C/mol
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