Question

O poluente dióxido de enxofre converte-se em trióxido de enxofre por reação com oxigênio: 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) H = -198kJ
Sobre esse equilíbrio, realizado em recipiente fechado, qual é o efeito de se:

a) retirar SO2? b) adicionar O2?
c) aumentar a temperatura? d) dimunuir a pressão?

Answer 1

  a) Ao retirarmos SO2, o equilíbrio em questão irá se deslocar no sentido inverso, de formação dos reagentes, já que uma quantidade dos reagentes foi retirada, tentando então reequilibrar a equação.

  b) Ao adicionarmos O2 ocorre o contrário, o equilíbrio se desloca no sentido direto, de formação dos produtos.

  c) Com o aumento da temperatura, a reação se desloca no sentido endotérmico da reação, que no caso é o sentido inverso, de formação dos reagentes, já que a reação direta é exotérmica.

  d) Com a diminuição da pressão o equilíbrio se deslocará para a parte que possui maior volume, ou seja, no sentido inverso, de formação dos reagentes, que possuem 3 mol de gases enquanto os produtos possuem apenas 2 mol.