Química, perguntado por mourao89, 11 meses atrás

O pOH de uma solução-tampão formada pela mistura de solução com 0,1 mol . L^​−1
de hidróxido de amônio e solução com 0,2 mol . L^​−1
de cloreto de amônio é? (Dado: pKb = 4,75; log 2 = 0,3)

Soluções para a tarefa

Respondido por Thoth
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Resposta:

pOH= 5,44

Explicação:

Aplicar: Equação de Henderson-Hasselbalch

pOH= pKb + \frac{log[sal]}{[base]} \\ \\ pOH= 4,75 + \frac{log[0,2]}{log[0,1]} \\ \\ pOH= 4,75 + \frac{(-0,69)}{(-1)}  \\ \\ pOH= 4,75 + 0,69 \\\\  pOH= 5,44


Thoth: Obrigado pela marcação! Poste quando precisar, alguém o ajudará.
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