Question

O POH de uma solução h2s 0,02 com grau de ionização de 5% é

Answer 1

H2S  ===>  2$H^{+}$ + $S^{-2}$

A solução tem concentração de 0,02 mol/l, ele dá o alfa de íonização, então ficamos com:

$\alpha = \frac{parte.100}{total}$

2% = $\frac{parte.100}{total}$

parte = $\frac{5.0,02}{100}$

parte dissolvida = 0,001 mols

seguindo os coeficientes estequiométricos temos:

[H2S] = 0,001 mol

[$H^{+}$] = 2 x 0,001 = 0,002

[$S^{-2}$] = 0,001

como a concentração de H+ é aproximadamente 2.$10^{-3}$

o pH da solução será 3

Como o pOH é o que falta do pH para inteirar 14, ficamos com:

pOH = 11