Question

O pneu de um carro estacionando tem pressão de 2 atm quando a temperatura e 9 °c em movimento a temperatura sobe para 37°c e seu volume aumenta em 10%. Qual nova pressão do pneu ?



Pode fazer no caderno pfvvvvvv pra mim entende melhor

Answer 1

Como não há escapamento de gás do pneu podemos usar a fórmula de Clapeyron reduzida:

$\frac{Po.Vo}{To} = \frac{P.V}{T}$

Onde:

Po = pressão inicial (2atm)

Vo = volume inicial

To = temperatura inicial (tem que estar em Kelvin)

P = pressão final

V = volume final

T = temperatura final (tem que estar em Kelvin)

As temperaturas dadas no enunciado estão em °C, para convertê-las para Kelvin deve-se usar a fórmula:

T(K) = T(°C) + 273

Então já temos: Po, Vo, To e T.

O volume final (V) ficou 10% maior do que o volume inicial (Vo), ou seja:

V = 10%Vo + Vo = 0,1Vo + Vo = 1,1Vo

Substituindo todos esses dados na fórmula de Clapeyron reduzida poderemos calcular a pressão final:

$\frac{Po.Vo}{To} = \frac{P.V}{T} \\ \\ \frac{2.Vo}{282} = \frac{P.1,1Vo}{310} \\ \\ cortando \: Vo \: nos \: dois \: lados: \\ \\ \frac{2}{282} = \frac{P.1,1}{310} \\ \\ P = 1,99 \: atm$