Question

O pHmetro é um instrumento usado em laboratório para medir o pH das soluções. É um dispositivo complexo e muito útil na rotina das análises químicas. Um químico, no entanto, sem acesso a um instrumento desse tipo necessita saber o pH de uma amostra de volume conhecido de uma solução de ácido clorídrico, HCl. Para tal, ele tem a ideia de fazer uma titulação com hidróxido de sódio (NaOH) de concentração conhecida, e, a partir da quantidade de hidróxido de sódio reagida, calcular a concentração do ácido clorídrico e consequentemente o pH. Indique a alternativa correta em relação ao procedimento proposto pelo químico

A - o procedimento não terá sucesso, pois essa reação não ocorrerá.

B - o procedimento terá sucesso, pois é possível realizar o cálculo estequiométrico, admitindo 100% de rendimento da reação.

C - o procedimento não terá sucesso, pois a amostra da solução de HCl não representa a solução como um todo.

D - o procedimento terá sucesso, pois a quantidade de NaOH reagida é igual ao pH da solução de ácido clorídrico. E o procedimento não terá sucesso, pois o sal formado, por ser insolúvel, atrapalhará a determinação da concentração de HCl.

Answer 1

Resposta:

O pH da solução é de 1,52, logo a alternativa A está correta.

A reação química balanceada é a seguinte:

HCl + NaOH → NaCl +

Logo, 1 mol de ácido reage com 1 mol de base. Assim, teremos:

(30 mL . 0,01 mol/L) = (10 mL . x)

0,3 mol.mL/L = 10 mL x

x = 0,03 mol/L

Assim, temos que a concentração molar da solução ácida é 0,03 mol/L. Como o pH é dado pelo logaritmo negativo da concentração de íons hidrogênio, teremos que o pH dessa solução será:

pH = - log (3 x )

pH = - [log (3) + log ()]

pH = - [0,48 - 2,00]

pH = - [- 1,52]

pH = 1,52

Explicação:

espero ter ajudado.