o pH resultante da solução do nitrato de lítio e água será
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Resposta: Alternativa D. (Igual ao pH da água)
Explicação:
LiNO3 + H2O → LiOH^+(Hidróxido de lítio) + HNO3^-(Ácido nítrico)
• Hidróxido de lítio = Base forte
(Família 1A e 2A formam bases fortes)
• Ácido nítrico = ácido forte
[Nox Li: +1 ; Nox O: -2 ; Nox N: ?]
•Achando Nox de N: 1+x-6=→ x=+5
OBS: N (família 5A) → Nox's: +5(ico), +3(oso), +1(hipo-oso)
POR ISSO, +5 É O MAIOR NOX E ASSIM ÁCIDO FORTE.
LOGO, ÁCIDO FORTE + BASE FORTE= PRODUTO NEUTRO
PH=7 (NEUTRO)
O pH resultante da solução do nitrato de lítio e água será neutro, ou seja, igual a 7.
O nitrato de lítio é um sal que quando se dissocia em água forma cátions Li⁺ e ânions NO₃⁻.
Alguns sais quando dissociados em água, podem elevar ou reduzir o seu pH, a depender da sua natureza.
Sais em que o cátion forma uma base forte e o ânion forma um ácido fraco, irá aumentar o pH da solução. Quando o ânion do sal forma um ácido forte e o cátion forma uma base fraca, o pH é reduzido. O pH será neutro quando o ânion do sal formar um ácido forte e o cátion uma base forte, ou, um ácido fraco e uma base fraca.
O cátion do nitrato de lítio é o Li⁺. Elementos do grupo I e II da tabela periódica, formam bases fortes. Seu ânion, o NO₃⁻, forma um ácido forte, que seria o ácido nítrico. Para saber quando um ácido inorgânico é forte, se tratando de oxiácidos, basta subtrair o número de oxigênios pelo número de hidrogênios. Para o HNO₃, seria:
3 oxigênios - 1 hidrogênio = 2
Quando o valor for igual ou superior a 2, o ácido é considerado forte.
O cátion do nitrato de lítio, forma uma base forte e o ânion forma também, um ácido forte. Logo, o pH da solução será neutro.
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