Question

O ph é uma escala que corresponde a determinação da concentração de h+, onde a escala vai de 0 a 14 em que, meio neutro: concentração de h+ igual de oh- meio ácido: concentração de h+ maior que oh- meio básico: concentração de h+ menor que oh-. Sabe-se que esta mesma vaiável pode ser calculada através das formulas. Potencial hidrogeniônico: ph=-log [h+] potencial hidroxilionico: poh=-log [oh-] ph + poh = 14 fonte: (vogel, 1981; skoog, 2010; russel, 1994; feltre, 2004; feltre, 2005). Uma solução, cuja concentração de íons h+ é 4. 10-8 íons g/litro. Assinale a alternativa que corresponda ao ph da solução citada acima aproximado:

Answer 1

O Potencial Hidrogeniônico - pH da solução cuja concentração de íons H⁺ é de 4*10⁻⁸ íons g/L é de aproximadamente 7,4 ,

Potencial Hidrogeniônico

Conforme é dito no texto, a pH (Potencial Hidrogeniônico) nada mais é do que uma medida da concentração de iões H⁺ ou, devido à instabilidade deste ião, da concentração de iões H₃O⁺, resultantes da reação:

$\large\displaystyle\begin{gathered} H_2O\:(l)\;+H^+\:(aq)\;\leftrightharpoons\;H_3O^+\:(aq)\end{gathered}$

Esta medida dá-nos informação sobre a acidez ou basicidade da solução em análise, informação muito útil quer por questões de segurança, quer para avaliarmos a possibilidade de realizar uma reação dependente de pH.

Vamos aplicar a fórmula do pH, como dada no texto:

$\large\displaystyle\begin{gathered}pH=-\log(4\cdot10^{-8})\end{gathered}$

$\large\displaystyle\begin{gathered} -pH=\log(4)+\log(10^{-8})\end{gathered}$

$\large\displaystyle\begin{gathered} -pH=0{,}60204-8\log10\end{gathered}$

$\large\displaystyle\begin{gathered} -pH=0{,}60204-8\end{gathered}$

$\large\displaystyle\text{ \begin{gathered} \boxed{\boxed{pH\approx7{,}4}}\ \ \checkmark\end{gathered} }$

Para mais exercícios sobre potencial hidrogeniônico, acesse:

https://brainly.com.br/tarefa/53389311

#SPJ4