O pH e o pOH sempre são valores inteiros?
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Não! Suponha que um ácido, na concentração 0,1M, tenha grau de ionização 15%. Isso nos dá uma concentração de íons hidrogênio definida por:
![[H^+] = C \cdot \alpha\\\\
[H^+] = 0.1 \cdot 0.15\\\\
[H^+] = 0.015 = 1.5 \times 10^{-2} [H^+] = C \cdot \alpha\\\\
[H^+] = 0.1 \cdot 0.15\\\\
[H^+] = 0.015 = 1.5 \times 10^{-2}](https://tex.z-dn.net/?f=%5BH%5E%2B%5D+%3D+C+%5Ccdot+%5Calpha%5C%5C%5C%5C%0A%0A%5BH%5E%2B%5D+%3D+0.1+%5Ccdot+0.15%5C%5C%5C%5C%0A%0A%5BH%5E%2B%5D+%3D+0.015+%3D+1.5+%5Ctimes+10%5E%7B-2%7D)
Como o pH é o log negativo da concentração de íons hidrogênio, temos:

Como consequência direta do pH 1,83, temos:

Como o pH é o log negativo da concentração de íons hidrogênio, temos:
Como consequência direta do pH 1,83, temos:
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