Question

O pH de uma solução é dado pela fórmula $<var>pH=-log[H^+] </var>$  e indica se uma subtância é ácide ou básica. Uma subtância com concentração $<var>H^+ </var>$ em quantidade de $<var>3,8x10^{-6} mol/l </var>$ é ácida ou básica? E para uma substância cujo pH é 9, qual a concentração de $<var>H^+ </var>$ , em mol/l?

Log19=1,3 e log 2=0.3

 

 

Answer 1

pH = - log [H+] 
Se concentração de H+ = 3,8*10$^{-6}$ 
Tem-se que:

pH = - log ($3,8*10^{-6}$)
<=> pH = 5,42 

Logo trata-se de uma solução ácida. 

Se pH = 9 
[H+] = 10^-pH= 10^-9 = 1 x 10^-9