O PH de uma solucao de um scido HA 0,05 mol/L é de 4,5. Determine seu Ka.
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O ácido em questão tem fórmula HA, então a sua ionização será:
HA <---> H+ + A-
A constante ácida:
![Ka = \frac{[H+].[A-]}{[HA]}](https://tex.z-dn.net/?f=Ka+%3D++%5Cfrac%7B%5BH%2B%5D.%5BA-%5D%7D%7B%5BHA%5D%7D+ "Ka = \frac{[H+].[A-]}{[HA]}")
Como para cada íon de H+ liberado, é liberado também 1 íon A-, suas concentrações serão iguais:
![Ka = \frac{[H+].[H+]}{[HA]} }=\frac{ [H+]^{2} }{[HA]}](https://tex.z-dn.net/?f=Ka+%3D++%5Cfrac%7B%5BH%2B%5D.%5BH%2B%5D%7D%7B%5BHA%5D%7D+%7D%3D%5Cfrac%7B+%5BH%2B%5D%5E%7B2%7D+%7D%7B%5BHA%5D%7D "Ka = \frac{[H+].[H+]}{[HA]} }=\frac{ [H+]^{2} }{[HA]}")
Já temos a concentração de HA:
[HA] = 0,05mol/L
Precisamos achar a concentração de H+. Temos o pH e que é calculado por:
pH = -log[H+]
Então:
![[H+]= 10^{-pH}](https://tex.z-dn.net/?f=%5BH%2B%5D%3D+10%5E%7B-pH%7D+ "[H+]= 10^{-pH}")
Assim:
![[H+]= 10^{-4,5} = 3,16.10^{-7} mol/L](https://tex.z-dn.net/?f=%5BH%2B%5D%3D+10%5E%7B-4%2C5%7D+%3D++3%2C16.10%5E%7B-7%7D+mol%2FL "[H+]= 10^{-4,5} = 3,16.10^{-7} mol/L")
Substituindo na equação anterior:
![Ka =\frac{ [H+]^{2} }{[HA]} = \frac{(3,16.10^{-7})^{2} }{0,05}= \frac{1. 10^{-9} }{0,05} = 2. 10^{-8}](https://tex.z-dn.net/?f=Ka+%3D%5Cfrac%7B+%5BH%2B%5D%5E%7B2%7D+%7D%7B%5BHA%5D%7D+%3D+%5Cfrac%7B%283%2C16.10%5E%7B-7%7D%29%5E%7B2%7D+%7D%7B0%2C05%7D%3D+%5Cfrac%7B1.+10%5E%7B-9%7D+%7D%7B0%2C05%7D+%3D+2.+10%5E%7B-8%7D+ "Ka =\frac{ [H+]^{2} }{[HA]} = \frac{(3,16.10^{-7})^{2} }{0,05}= \frac{1. 10^{-9} }{0,05} = 2. 10^{-8}")
Espero ter ajudado =)
HA <---> H+ + A-
A constante ácida:
Como para cada íon de H+ liberado, é liberado também 1 íon A-, suas concentrações serão iguais:
Já temos a concentração de HA:
[HA] = 0,05mol/L
Precisamos achar a concentração de H+. Temos o pH e que é calculado por:
pH = -log[H+]
Então:
Assim:
Substituindo na equação anterior:
Espero ter ajudado =)
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