O pH de uma solução de o-cresol 0,01 M é 6,05. Qual é o pKa deste ácido fraco?
Soluções para a tarefa
Resposta:
pKa= 1,67
Explicação:
Dados
M= 0,01 mol/L
pH= 6,05
pKa= ?
- calcular a concentração de H+ ([H+])
Aplicar: pH = -log [H+] ==> [H+] = 10^-pH
6,05 = -log [H+]
[H+] = 10⁻⁶'⁰⁵
[H+] = 8,91 mol/L
- calcular o grau de ionização (α)
grau de ionização = número de moléculas ionizadas / número de moléculas totais
α = 8,91 ÷ 6,05
α = 1,47%
- cálculo da constante de ionização (Ka)
constante de ionização = (grau de ionização)² x molaridade
Ka = α² * M (ácido fraco)
Ka= 1,47² * 0,01
Ka= 2,16 * 0,01
Ka= 0,021
- cálculo do pKa
pKa= -logKa
pKa= -log0,021
pKa= 1,67
Resposta:
10,1
Explicação:
pH = -log [H3O+]
6,05 = -log [H3O+]
[H3O+]^-1 = 10^6,05
[H3O+] = 8,91 x 10^-7 mol/L
A-OH + H2O <------> A-O- + H3O+
Ka = [AO-][ H3O+]/[ A-OH]
[AO-]=[ H3O+]
Ka = 8,91 x 10^-7x 8,91 x 10^-7 /0,01
Ka = 7,94 x 10^-11
pka = -log 7,94 x 10^-11
pka = 10,1