Question

O pH de uma solução de 0,04 mol/L de KOH é?
O A) 14
0 B) 10,4
C) 1,55
D) 11,34
o
E) 12,6

Answer 1

Resposta:

letra C

Explicação:

Espero ter Ajudado

Answer 2

Pode-se afirmar que o pH de uma solução com concentração de 0,04 mol/L de KOH é aproximadamente 12,6. Portanto, a alternativa correta é a opção E).

Como determinar o pH dessa solução de KOH com concentração de 0,04 mol/L?

Inicialmente, devemos determinar a concentração de íons hidroxila na solução e, a partir desse valor, é possível determinar a concentração de íons hidrogênio. Portanto, temos que:

Observando a reação química de dissociação, temos que:

KOH ⇔ $K^++OH^-$

A proporção estequiométrica entre o KOH e os íons hidroxila é 1:1. Portanto, considerando a completa dissociação, pode-se afirmar que há 0,04 mol/L de íons hidroxila na solução. Calculando o pOH, temos:

pOH = -log[OH]

pOH = 1.39

A partir disso, temos que:

pOH + pH = 14

1.39 + pH = 14

pH = 12,61

Saiba mais sobre pH em: brainly.com.br/tarefa/39728641

#SPJ2