Question

O pH de uma solução cuja concentração hidroxiliônica [OH-] é 1.10^-4 mol L^-1 é:

a) 2
b) 4
c) 7
d) 9
e) 10

Answer 1

Log 1 = 0

[OH⁻] = 1.10⁻⁴ mol/L⁻¹

Calcula-se primeiro o pOH:

Aplicando a propriedade : log (a . b ) = log a + log b

pOH = - ( log 1  + log 10⁻⁴ )

pOH= - [ 0 - 4]

pOH= 4

Por fim:

pH + pOH = 14

pH + 4 = 14

pH = 14 - 4

pH = 10

Alternativa E

espero ter ajudado!

Answer 2

Podemos afirmar que o pH de uma solução cuja concentração hidroxiliônica [OH-] é 1.10^-4 mol L^-1 é equivalente a: e) 10.

• Para responder de forma correta esse tipo de questão, deveremos seguir o passo-a-passo abaixo:

Log 1 = 0

[OH⁻] = 1.10⁻⁴ mol/L⁻¹

Primeiro você deve calcular o pOH aplicando a propriedade :

log (a . b ) = log a + log b

pOH = - ( log 1  + log 10⁻⁴ )

pOH= - [ 0 - 4]

pOH= 4

Sendo assim teremos que:

pH + pOH = 14

pH + 4 = 14

pH = 14 - 4

pH = 10

Por isso, a resposta correta está na alternativa e).

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