Question

O ph de uma solução aquosa é definido pela expressão pH=-log[H+]. Ao analisar uma determinada solução, um professor verificou que, nela, a concentração de íons de hidrogênio era [H+]=6,4.10‐⁷ mol/litro. Para calcular o pH dessa solução, ele usou o valor aproximado log2=0,30. Então o valor que o professor obteve para o pH dessa solução foi

a)5,2
b)6,5
c)9,8
d)6,2

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Answer 1

Explicação passo-a-passo:

Lembre-se que:

• $\sf log_{b}~(a\cdot c)=log_{b}~a+log_{b}~c$

• $\sf log_{b}~a^m=m\cdot log_{b}~a$

• $\sf log_{b}~\Big(\dfrac{a}{c}\Big)=log_{b}~a-log_{b}~c$

• $\sf log~10=1$

$\sf pH=-log~[~H^{+}~]$

=> Para $\sf [~H^{+}~]=6,4\cdot10^{-7}~mol/L$:

$\sf pH=-log~(6,4\cdot10^{-7})$

$\sf pH=-[log~6,4+log~10^{-7}]$

$\sf pH=-[log~\Big(\dfrac{64}{10}\Big)+(-7)\cdot log~10]$

$\sf pH=-[log~64-log~10+(-7)\cdot log~10]$

$\sf pH=-[log~2^6-log~10+(-7)\cdot log~10]$

$\sf pH=-[6\cdot log~2-log~10+(-7)\cdot log~10]$

$\sf pH=-[6\cdot0,30-1+(-7)\cdot1]$

$\sf pH=-[1,80-1-7]$

$\sf pH=-[-6,2]$

$\sf \red{pH=6,2}$

Letra D