Question

O Ph de uma solução aquosa e definido pela expressão Ph= -Log [H+] em que [H+] indica a concentração em mol/L, de íons de hidrogênio na solução é log, o logaritmo na base 10.
Ao analisar uma determinada solução um pesquisador verificou que, nela, a concentração de íons de hidrogênio era [H+]= 5,4.10-8 mol/L (use log 2= 0,30 e log 3= 0,48.) Qual o valor obtido para o NH dessa solução.

Answer 1

Olá!

Ph = -log10(5,4x10^-8)
- (log10(5,4) + log10(10^-8)) =

5,4 = 54/10

E log10(10^-8) pode ser resolvido facilmente. É só cortar base com base.

Log10(10^-8) = -8

Substituindo:

- (log10(54/10) - 8) =

Passa a base da fração como outro log.

- (log10(54) - log10(10^1) - 8) =

novamente temos bases iguais, simplifica.

- (log10(54) - 1 - 8) =
- (log10(54) - 9) =

- com - é +

- log10(54) + 9 =

Agora vamos calcular log(54) usando os valores da questão:

54/2 = 27

Em potência:

27 = 3^3
3x3x3 = 27

Log(54) = log2
Log(54) = log2.3^3

Multiplicação se transforma em soma e o 3 se transforma em log.

Log(54) = log2 + log3^3

O expoente passa multiplicando:

Log(54) = log2 + 3.log3
Log(54) = 0,3 + 3.(0,48)
Log(54) = 0,3 + 1,44
Log(54) = 1,74

Agora só volta na expressão encontrada:

- log10(54) + 9 =
- 1,74 + 9 =
→ PH = 7,26

Como o ph é um pouquinho só acima de 7 a solução é classificada como neutra.



Espero ter ajudado!

Answer 2

A partir do valor de concentração de íons hidrogênio podemos determinar que o pH dessa solução aquosa é 7,26.

Como determinar o pH a partir da concentração de íons hidrogênio?

Como evidenciado no enunciado, podemos observar a relação entre o pH é a concentração de íons hidrogênio na seguinte fórmula matemática:

pH = -log[H]

Portanto, basta substituir o valor e realizar as operações matemáticas. Então, temos que:

pH = -log[H]

pH = -log($5,4*10^{-8}$)

pH = -log(5,4) - log($10^{-8}$)

pH = -log(54÷10) - log(-8)

pH = -log(54) + 9

pH = -log2 + 3×log3 + 9

pH = -0,3 + 3×0,48 + 9

pH = 7,26

Saiba mais sobre pH em: brainly.com.br/tarefa/39728641

#SPJ3