Química, perguntado por lordsamu, 1 ano atrás

O pH de uma solução aquosa 0,002 mol/l de hidróxido de bário-Ba(OH)2, 100% dissociado, a 25º C, é:Dado: log2=0,3

Soluções para a tarefa

Respondido por EFOS
0







          ta ae jovem do CANUTA

EFOS: Ba(OH)_2 \longrightarrow Ba^{2+}+2OH^{-}

[OH^-]=4\cdot 10^{-3}\,\text{mol/L}

pOH=-log\,[OH^-]
pOH=-log\,4\cdot 10^{-3}
pOH=-2log\,2 +3log\,10
pOH=-0,6+3
pOH=2,4\,\,\Longleftrightarrow \,\,\boxed{pH=11,6}
lordsamu: kkkkkkk
EFOS: vo ganha seus pt da questao 19 agr
Perguntas interessantes