Question

O peróxido de Hidrogênio, $H_2O_2$,é um liquido incolor cujas soluções são alvejantes e anti-sépticas. Esta ''água oxigenada'' é preparada num processo cuja equação global é:
$H_2(g)+O_2(g)$    $H_2O_2(l)$
Dada as equações das semi-reações:
$H_2O_2(l)$   $H_2O(l)+1/2O_2(g)$ ΔH= -98,0kJ/mol
$2H_2(g)+O_2(g)$   $2H_2O(l)$  ΔH= -572,0kJ/mol
Pergunta-se:
a) Qual o ΔH da reação do processo global?
b) Esta reação é exotérmica ou endotérmica? Justifique.

Answer 1

1) precisamos chegar na equação global :
H2 + O2 ~> H2O2

para isso , inverta a primeira equação , o sinal do ΔH também é invertido .
depois divida a segunda equação por dois, o ΔH Também é invertido .

E soma as duas ...

fica:

 H2O + 1/2 O2 ~> H2O2        ΔH = + 98
H2 + 1/2 O2 ~> H2O            ΔH = - 572 / 2 = - 286
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H2 + O2 ~> H2O2    ΔH = + 98 -  286 = - 188 kj / mol

a) - 188 kj / mol
b) observe o sinal negativo . Essa reação é exotérmica, ou seja , há liberação de calor.