Química, perguntado por danyel203, 1 ano atrás

O peróxido de hidrogênio, mais conhecido como água oxigenada é um líquido incolor à temperatura ambiente e um poderoso oxidante. Esta substância se decompõe lentamente formando água e gás oxigênio. Sua velocidade de degradação pode ser acelerada por exposição ao sol ou com a adição de pequena quantidade de MnO2, conforme representado no esquema abaixo:

2H2O2(aq) → 2H2O(l) + O2(g)

baseado nas informações dadas e nos conceitos que regem a cinética das reações é CORRETO afirmar que:
o aumento da temperatura não influencia a velocidade desta reação.

ao abrigo da luz a energia de ativação desta reação diminui.

esta reação tem maior energia de ativação na presença de MnO2do que na sua ausência.

se aumentarmos a concentração de H2O2 a velocidade de decomposição aumentará.

a decomposição ocorrerá mais rápida com a diluição da solução de peróxido de hidrogênio.

Soluções para a tarefa

Respondido por inajaprof
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se aumentarmos a concentração de H2O2 a velocidade de decomposição aumentará. 

danyel203: Essa resposta esta correta ? preciso muito acertar essa questao!!
inajaprof: sim!!
Respondido por bazpops
3

Resposta:

se aumentarmos a concentração de H2O2 a velocidade de decomposição aumentará

Explicação:

CORRIGIDA NO AVA

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