Question

O peróxido de hidrogênio, H2O2, é uma substância com característica antisséptica, além de ser um poderoso agente oxidante, conhecido comercialmente como "água oxigenada". Este composto é preparado num processo cuja equação global é:

H2 (g) + O2 (g) → H2O2 (l) ΔH = X



Conhecendo a entalpia envolvida nas reações abaixo, determine qual o valor de X:

H2O2 (l) → H2O(l) + ½ O2(g) ΔH = - 98,0 kJ/mol
2 H2 (g) + O2 (g) → 2 H2O(l) ΔH = -572,0 kJ/mol




+ 1.128 kJ/mol


- 2.854 kJ/mol


+ 243 kJ/mol


- 188 kJ/mol


- 135 kJ/mol

Answer 1

Não vou escrever as fórmulas aqui mas dá para citar os passos.

Inverte a primeira para o H2O2 ficar no produto, invertendo assim também o sinal de seu ΔH = 98

Divide a segunda por 2 para obter H2 nos reagentes!

Cancela o H2O nos produtos da segunda com o H2O no reagentes da primeira, sobrando  1/2O2 em cima com 1/2O2 em baixo dá a equação global!

H2 + O2 = H2O2  

ΔH 1 = 98
ΔH 2 = -572 / 2 = -286

ΔX = -188 kJ/mol