Question

O peróxido de hidrogênio é comumente utilizado como antisséptico e alvejante. Também pode ser empregado em trabalhos de restauração de quadros enegrecidos e no clareamento de dentes. Na presença de soluções ácidas de oxidantes, como o permanganato de potássio, este óxido decompõe-se, conforme a equação representada na figura abaixo. De acordo com a estequiometria da reação descrita, a massa de permanganato de potássio (KMnO4) necessária para reagir completamente com 25 mols de peróxido de hidrogênio (H2O2) é igual a: Considere: KMnO4: 158g/mol.

a.1768g
b.489g
c.1478g
d.1460g
e.1580g

Answer 1

Resposta:

E

Explicação:

5 mols H₂O₂ ⇔ 2 mols KMnO₄

25 mols ⇔ x

x = 10 mols KMnO₄

Então:

1 mol KMnO₄ ⇔ 158g

10 mols KMnO₄ ⇔ y

y = 1580g.